kode cheat counter strike

Effect	Code
$16,000	impulse101
Adjust gravity	sv_gravity <-999 - 999999>
Arctic sniper rifle give	spaceweapon_awp
Auto-aim with sniper rifle	sv_aim
Auto-reload disabled	-reload
Auto-reload enabled	+reload
Change crosshair color	adjust crosshair
Change skins	skin
Disable the crosshair to enlarge when shooting	crosshair <1-5>
Faster backwards motion	cl_backspeed 999
Faster forward motion	cl_forwardspeed 999
Faster side motion	cl_sidespeed 999
Get indicated item	give
Hyper auto-aim disabled	sv_clienttrace 0000
Hyper auto-aim enabled	sv_clienttrace 9999
Level select	changelevel
Reveal how much time is left on the map	timeleft
See and fire through walls and objects, default is 3600	gl_zmax<0-9999>
See things brightly without flashlight	lambert -1.0001
Set freeze period at the start of rounds. Set to 0 to disable, default is 6(For use on server machine only)	mp_freezetime
Set maximum length in minutes a round can last, default is 5(For use on server machine only)	mp_roundtime <3-15>
Set minutes between map rotations, default is 0(For use on server machine only)	mp_timelimit
SetC4 timer	mp_c4timer <1-100>
Toggle auto-help hint messages, default is 1	ah <0 or 1>
Toggle crosshairs in observer mode, default is 1	cl_observercrosshair <0 or 1>
Toggle flashlight use, default is 1(For use on server machine only)	mp_flashlight <0 or 1>
Toggle footsteps, default is 1(For use on server machine only)	mp_footsteps <0 or 1>
Toggle friendly fire(For use on server machine only)	mp_friendlyfire <0 or 1>
Toggle graph	net_graph <0 or 1>
Toggle map briefings after new levels load, default is 1	dm <0 or 1>
Toggle to see ghosts in observer mode, default is 0	ghosts <0 or 1>
Unbind key command	unbind
View other players' frags	cl_hidefrags 0
Whiten all surroundings at 800x600 resolution	r_lightmap 1

Item Names
You can use the "give" code to spawn weapons -> give [Weapon Name]

Weapon Name	Code
AK-47	weapon_ak47
Artic	weapon_awp
Benneli xm1014	weapon_xm1014
Bomb defuser	weapon_defuser
C4	weapon_c4
Colt M4a1 carbine	weapon_m4a1
Commando	weapon_sg552
Desert eagle	weapon_deagle
Dual Berettas	weapon_elite
Flashbang	weapon_flashbang
Fn P90	weapon_p90
Glock 18 pistol	weapon_glock18
H&K Sniper Rifle	weapon_g3sg1
HE grenade	weapon_hegrenade
Kevlar Vest	weapon_kevlar
M3 super shotgun	weapon_m3
MAC-10	weapon_mac 10
MP5	weapon_mp5navy
Nightvision goggles	weapon_nightvision
Para	weapon_m249
SIG p228	weapon_p228
Scout	weapon_scout
Sig 550	weapon_sig550
Smoke grenade	weapon_smokegrenade
Steyr Aug	weapon_aug
Ump.45	weapon_ump45
Usp.45 pistol	weapon_usp

Skin Names
You can use other skins by using skin [Skin Name]

Skin Name	Code
Arab	arab
Arctic	arctic
GSG9	gsg9
Guerrilla	guerrilla
Hostage	hostage
SAS	sas
SEAL	seal
Terrorist	terror
VIP	vip

Key binding
To activate codes easier, bind them to keys. For example, type bind v "impulse 101" at the console window to bind the "$16,000" code to the "V" key.
Temporary invincibility
Type bind "setinfo model ../oranget" during game play. Keep pressing the key that was bound to that command to become invincible.
Temporary SAS appearance as terrorist
Type bind "setinfo model sas" (for terrorist only). Your whole body will change into UK SAS suit. Keep pressing the key that was bound to that command.
Get 90 bullets for Usp.45 Pistol
Buy a MAC-10 and all its bullets, then buy a Usp.45 Pistol.
Get 120 bullets for Glock Pistol
Buy a MP5 and all its bullets, then buy a Glock Pistol. Note: If you already have it, you do not have to buy another one.
Get 98 bullets for Scout
Buy a Scout, shoot one bullet and reload. Then, buy the bullets again.
Get 120 bullets for Steyr TMP
Buy a MP5 and all its bullets, then buy a TMP.
Get 59 bullets for Usp.45 pistol
Buy a Usp pistol, shoot one bullet and reload. Buy the bullets again.
Get 89 bullets for H&K Sniper Rifle
Buy a scout and all the bullets. Shoot once, reload, and buy the bullets again. Then, buy a H&K sniper rifle.
Sniping Ak47
Aim the crosshair in the middle of the enemy and shoot the bullets two by two. When the crosshair becomes large, run and reload. The target should be dead after you shoot the first two bullets.
Splatter bones and body tissue
Type bind backspace "impulse 102" at the console window, then press repeatedly press [Backspace] key and bones, tissue, and blood will scatter all over the place.

Manchester United Sudah Raih Kesepakatan Terkait Transfer Juan Mata

Mata sudah hampir dipastikan akan bergabung ke Old Trafford.

Pihak Manchester United melalui akun resmi twitter mereka, mengumumkan, gelandang Chelsea Juan Mata akan bergabung ke Old Trafford dengan rekor nilai transfer klub.

The Red Devils sudah melakukan pembicaraan dengan Mata pada pekan ini, meski proses negosiasi berlangsung lancar, namun diperkirakan oleh sejumlah pihak kepastian transfer belum bisa rampung dalam pekan ini.

Mata sendiri sebelumnya dikabarkan akan menjalani tes medis pada Jumat (24/1) pagi waktu setempat, mundur 24 jam dari jadwal semula. Namun, hingga kini juga belum ada kepastian proses yang harus dilalui oleh pemain yang akan bergabung ke klub baru.

Manajer The Blues Jose Mourinho sebelumnya juga sudah mengonfirmasi kalau pemain asal Spanyol itu akan bergabung ke United.

Baru-baru ini, pihak United juga mengonfirmasi kalau mereka sudah meraih kesepakatan dengan Chelsea terkait transfer Mata dengan rekor nilai transfer. Mereka juga mengumumkan kalau proses kepindahan masih menunggu kesepakatan term-term personal sang playmaker dan tes medis.

Rekor transfer United sebelumnya adalah £30,75 juta, ketika Dimitar Berbatov bergabung ke United dari Tottenham Hotspur pada 2008.

Banyak media yang sebelumnya menyebut kalau Mata akan bergabung ke United dengan rekor transfer sebesar £37 juta. Namun, pihak United tidak menyebut di akun twitter, berapa jumlah yang harus mereka keluarkan sebagai rekor transfer klub.

Wayne Rooney Segera Teken Kontrak Baru Rooney akan tetap bertahan

Manchester United siap memberi paket gaji Rooney sebesar £300.000 per pekannya.

---

Striker Wayne Rooney dikabarkan akan segera meneken kontrak baru dengan Manchester United sehingga ia akan bertahan di Old Trafford hingga 2018.

Rooney memang jadi topik di bursa transfer pemain sejak musim panas lalu. Rencana kedatangan Juan Mata dari Chelsea dalam waktu dekat ini sempat memperbesar spekulasi akan hengkangnya sang striker pada Januari ini.

Apalagi, Arsenal dan The Blues disebut-sebut masih jadi peminat serius bagi Rooney. Belum lagi ada Real Madrid, yang beberapa saat lalu diisukan akan mengajukan tawaran terhadap sang striker. Namun, semua spekulasi akan lenyap seiring dengan kepastikan ia bertahan bersama Setan Merah.

Dilansir The Telegraph, negoasiasi antara Rooney dan United berlangsung pada bulan ini dan berjalan cukup mulus. The Red Devils siap memberi tawaran paket gaji senilai £300.000 per pekannya.

Kontrak Rooney yang sekarang menyisakan 18 bulan lagi, dan ia kabarnya sudah meminta agennya agar memulai pembicaraan dengan klub.

reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ( redoks )

Reaksi oksidasi dan Reduksi ( Redoks )

Reaksi oksidasi reduksi atau sering disebut reaksi redoks merupakan bagian yang penting dalam ilmu kimia untuk dipahami dan dimengerti. Reaksi redoks merupakan perubahan kimia yang berhubungan dengan pengaruh arus listrik

Dalam kehidupan sehari-hari banyak perubahan kimia yang termasuk reaksi redoks, seperti proses perkaratan, pembakaran, pernafasan, metabolisme dan fotosintesis. Beberapa industri juga sering melibatkan reaksi redoks, misalnya pengolahan logam dari bijihnya, pelapisan logam (elektroplating).

PERKEMBANGAN REAKSI REDOKS.

1. Reaksi redoks sebagai peristiwa pengikatan dan pelepasan oksigen.

Reaksi antara unsur atau senyawa dengan oksigen disebut reaksi oksidasi. Atau dengan kata lain, reaksi oksidasi adalah reaksi penambahan/pengikatan oksigen oleh suatu unsur atau senyawa.

Contoh : 2 Fe(s) + O₂(g) –> 2 FeO(s)

4 Na(s) + O₂(g) –> 2 Na₂O(s)

CH₄(g) + 2 O₂(g) –> CO₂(g) + 2 H₂O(l)

Dari ketiga contoh diatas logam besi, logam natrium dan gas metana mengalami oksidasi, sedang gas oksigen bertindak sebagai pengoksidasi atau oksidator.

Sekarang marilah kita perhatikan suatu contoh reaksi oksidasi yang berlangsung pada tubuh kita. Misalnya metabolisme karbohidrat yang membutuhkan gas oksigen dan menghasilkan gas karbon dioksida serta uap air. Secara sederhana reaksi metabolisme karbohidrat dapat ditulis sebagai:

C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) –> 6 CO₂(g) + 6 H₂O(l)

Reaksi ini juga termasuk reaksi redoks, karena terjadi pengikatan oksigen.

Reaksi sebaliknya dapat terjadi jika gas hidrogen (H₂) dialirkan kedalam padatan CuO panas. Pada reaksi ini CuO akan melepaskan oksigen sehingga membentuk logam Cu, sedangkan gas hidrogen mengikat oksigen membentuk uap air. Reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat disebut sebagai reaksi reduksi dan zat yang menyebabkan terjadinya reaksi reduksi disebut reduktor. Reaksi yang terjadi dapat ditulis sebagai berikut:

CuO(s) + H₂(g) —> Cu(s) + H₂O

2. Reaksi redoks sebagai reaksi perpindahan elektron

Apakah reaksi logam magnesium dengan larutan hidrogen klorida yang dapat ditulis seperti persamaan reaksi dibawah ini juga termasuk reaksi redoks?

Mg(s) + 2 HCl(aq) —> MgCl₂(aq) + H₂(g)

Jika diperhatikan reaksi tersebut tidak melibatkan oksigen. Untuk dapat menjawab pertanyaan tersebut perhatikan kembali reaksi logam natrium dengan oksigen membentuk natrium oksida

4 Na(s) + O₂(g) —> 2 Na₂O(s)

Dalam reaksi tersebut logam Na mengikat oksigen sehingga dikatakan mengalami oksidasi. Senyawa Na₂O merupakan senyawa ionik, jadi senyawa tersebut terdiri atas ion Na⁺ dan ion O^2-. Peristiwa pembentukan ion-ion tersebut dapat digambarkan sebagai berikut:

Na(s) —> Na⁺(s) + e^-

O₂(g) + 2e^- —> O^2-(g)

Dalam reaksi tersebut logam natrium melepaskan elektron, padahal logam natrium mengalami peristiwa oksidasi. Jadi dapat dikatakan bahwa oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron. Sekarang perhatikan reaksi logam magnesium dengan larutan hidrogen klorida yang reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut:

Mg(s) + 2 HCl(aq) –> MgCl₂(aq) + H₂(g)

                         atau

Mg(s) —-> Mg²⁺(aq) + 2e (pelepasan electron, oksidasi)

2 H⁺(aq) + 2e –> H₂(g) (penerimaan electron, reduksi)

Mg(s) + 2 H⁺(aq) —> Mg²⁺(aq) + H₂(g)

alam reaksi di atas logam magnesium bertindak sebagai pereduksi (reduktor) dan ion hidrogen bertindak sebagai pengoksidasi (oksidator) . Reaksi oksidasi selalu diikuti dengan reaksi reduksi, dan sebaliknya reaksi reduksi juga tidak mungkin terjadi tanpa reaksi oksidasi. Karena itu gabungan kedua reaksi tersebut dinamakan reaksi redoks. Sedangkan reaksi oksidasi saja disebut setengah reaksi oksidasi dan reaksi reduksi disebut setengah reaksi reduksi.

3. Reaksi redoks sebagai reaksi perubahan bilangan oksidasi.

Bilangan oksidasi suatu unsur menyatakan banyaknya elektron yang dapat dilepas atau diterima maupun digunakan bersama dalam membentuk ikatan dengan unsur lain. Sehingga bilangan oksidasi dapat positip, nol atau negatif. Dalam suatu senyawa, unsur yang lebih elektronegatif mempunyai bilangan oksidasi negatif. Untuk menentukan bilangan oksidasi suatu zat harus mengikuti aturan tertentu.

Sebagai contoh:

Unsur F merupakan unsur paling elektronegatif, oleh karena itu didalam senyawanya F selalu mempunyai bilangan oksidasi -1.

Unsur O merupakan unsur yang keelektronegatifannya sangat besar dan didalam senyawanya, atom O selalu mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali dalam senyawa OF₂ (bilangan oksidasi O = +2), dan dalam senyawa peroksida, H₂O₂, Na₂O₂, K₂O, BaO₂ (bilangan oksidasi O = -1)

Unsur hidrogen dalam senyawa H₂O, NH₃, HCl mempunyai bilangan oksidasi +1, karena atom H kurang elektronegatif dibanding unsur yang lain, tetapi dalam senyawa LiH, NaH, MgH₂, BaH₂ (senyawa hidrida logam) atom H mempunyai bilangan oksidasi +1.

Cara menentukan bilangan oksidasi:

a.  Bilangan oksidasi unsur-unsur bebas, yaitu unsur yang tidak terikat dengan unsur lain = 0

b. Jumlah aljabar bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa atau molekul netral = 0

c. Jumlah aljabar bilangan oksidasi unsur-unsur penyusun ion adalah sama dengan muatan ion tersebut.

d. Dalam senyawanya, bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs) = +1, golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) = +2 dan golongan IIIA = +3.

e. Dalam senyawa ida (senyawa tanpa oksigen) bilangan oksidasi halogen = -1, unsur-unsur golongan VIA = -2 dan nitrogen = -3.

Menentukan bilangan oksidasi ( Biloks ) unsur yang belum masuk aturan di atas.
Contoh :

Tentukan biloks Sulfur pada asam sulfat H2SO4.

Jawab :
(2 x biloks H ) + Biloks S + ( 4 x Biloks O ) = 0
( 2 x 1 ) + Biloks S + ( 4 x- 2 )       = 0
2 + bilok S -8 = 0
Biloks S = 8-2
Biloks S = 6

Selanjutnya cara  atas dapat diketahui perubahan bilangan oksidasi yang terjadi dalam suatu reaksi oksidasi-reduksi.

Dari contoh diatas dapat ditarik kesimpulan bahwa reduksi adalah penguragan bilangan oksidasi dan oksidasi adalah bertambahnya bilangan oksidasi.

keanekaragaman hayati

KEANEKARAGAMAN HAYATI

A. Tingkat Keanekaragaman Hayati
Keanekaragaman hayati (biodiversitas) adalah keanekaragaman organisme yang menunjukkan keseluruhan atau totalitas variasi gen, jenis, dan ekosistem pada suatu daerah. Tingginya tingkat keanekaragaman hayati di permukaan bumi mendorong ilmuwan mencari cara terbaik untuk mempelajarinya, yaitu dengan klasifikasi.

1. Keanekaragaman gen
Gen atau plasma nuftah adalah substansi kimia yang menentukan sifat keturunan yang terdapat di dalam lokus kromosom. Dua individu yang memiliki struktur dan urutan gen yang sama, belum tentu memiliki bentuk yang sama pula karena faktor lingkungan mempengaruhi penampakan (fenotipe) atau bentuk.

2. Keanekaragaman jenis
Spesies atau jenis memiliki pengertian, individu yang mempunyai persamaan secara morfologis, anatomis, fisiologis dan mampu saling kawin dengan sesamanya (inter hibridisasi) yang menghasilkan keturunan yang fertil (subur) untuk melanjutkan generasjnya. Keanekaragaman jenis menunjukkan seluruh variasi yang terdapat pada makhluk hidup antar jenis.

3. Keanekaragaman ekosistem
Ekosistem dapat diartikan sebagai hubungan atau interaksi timbal balik antara makhluk hidup yang satu dengan makhluk hidup lainnya dan juga antara makhluk hidup dengan lingkungannya. Perbedaan kondisi komponen abiotik (tidak hidup) pada suatu daerah menyebabkan jenis makhluk hidup (biotik) yang dapat beradaptasi dengan lingkungan tersebut berbeda-beda. Akibatnya, permukaan bumi dengan variasi kondisi komponen abiotik yang tinggi akan menghasilkan keanekaragaman ekosistem.

B. Keanekaragaman Hayati Indonesia
1. Keanekaragaman Hayati Indonesia berdasarkan Karakteristik Wilayahnya
Macam-macam tumbuhan khas dan endemik di Indonesia antara lain sebagai berikut.
• Kayu ramin (Gonystylus bancanus) terdapat di pulau Sumatera, Kalimantan dan Maluku.
• Kayu besi (Euziderozylon zwageri) terdapat di iambi, pulau Sumatra.
• Bunga bangkai (Rafflesia arnoldifl terdapat di pulau Jawa, Sumatera dan Kalimantan.
• Matoa (Pometia pinnata) terdapat di daerah Papua.
• Meranti (Shorea sp), Keruwing (Dipterocarpus sp) dan Rotan (Liona sp) banyak terdapat di hutan Pulau Kalimantan.
• Durian (Durio zibethinus), Mangga (Man g;f’ra indico), Sukun (Arthocarpus communis) banyak terdapatdi hutan pulauiawa,Sumatera, Kalimantan dan Sulawesi.
• Kayu Cendana banyak tumbuh di Nusa Tenggara.
• Sawo kecik (Manhlkaro kauki) terdapat di pulau Jawa.
• Kepuh (Sterculiofoetidci) terdapat di Pulau Jawa.

Macam-macam hewan khas dan endemik di Indonesia antara lain sebagai berikut.
• Badak bercula satu (Rhinoceros sonclaicus) berada di Ujung Kulon,
• Komodo (Varcinuskomodoensis) di pulau Komodo.
• Burung Maleo (Macrocephalori maleo) di pulau Sulawesi.
• Tapir (Tapirus indicus) ada di Pulau Sumatera.
• Orang utan (Pongo pygmaeus) di pulau Sumatera dan Kalimantan.
• Cendrawasih (Paradisaea minor) dan Kasuari (Casuarius casuarius) di Papua.
• Macan Kumbang (Panthera pardus) dan Harimau Sumatera (Panthera i’ris sumatrae) ada di pulau Jawa dan Sumatera.
• Penyu Hijau (Chelonia mydas) ada di pulau Jawa, Bali dan Sulawesi.
• Jalak Bali (Leucopsar rothschildi) ada di putau Bali.
• Gajah (Elephas maximus) terdapat di Sumatra danKalimantan.

sifat sifat logaritma

Sifat-Sifat Logaritma

Tentunya masih ingat kan, pada postingan sebelumnya, Logaritma bagian 1 , telah dijelaskan sekilas tentang sifat-sifat logaritma. pada kesempatan kali ini, saya akan coba bahas tentang sifat-sifat logaritma secara lebih detail.

Logaritma

ac = b → ª log b = c
a = basis
b = bilangan yang dilogaritma
c = hasil logaritma
Sifat-sifat Logaritma
ª log a = 1
ª log 1 = 0
ª log aⁿ = n
ª log bⁿ = n • ª log b
ª log b • c = ª log b + ª log c
ª log b/c = ª log b – ª log c
ªˆⁿ log b m = m/n • ª log b
ª log b = 1 ÷ b log a
ª log b • b log c • c log d = ª log d
ª log b = c log b ÷ c log a